水中硫化物包括溶解性的HHS-、S及存在于懸浮物中的可溶性硫化物、酸可溶性金屬硫化物以及未電離的無機、有機類硫化物。含硫化物的水多呈現黑色,且有刺激性的臭味,這主要是由于H體不斷從水中釋放所致。在空氣中有8μg/m3的H可使人的嗅覺敏感,水中H閾值為0.035μg/L。水中的硫化物容易水解,以H式釋放到空氣中,被人大量吸收后馬上惡心嘔吐,甚至會呼吸困難、窒息等,發生強烈的致毒感。如果空氣中達到15～30mg/m3,會導致眼膜發炎,視神經受到損害。逸散于空氣中的H期被人吸入體內,可與人體內細胞色素、氧化酶及人體蛋白、氨基酸中的二硫鍵(-S-S-)作用,影響細胞的氧化過程,造成細胞缺氧,危及人的生命。如果長期飲用含硫化物較高的水,會造成味覺遲鈍、食欲減退、體重減輕、毛發生長不良,嚴重時發生衰竭和死亡。

泄漏應急處理:隔離泄漏污染區,周圍設警告標志。應急處理人員戴好防毒面具,穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物。避免揚塵,用潔凈的鏟子收集于干燥凈潔有蓋的容器中,運至廢物處理場所。也可以用大量水沖洗,經稀釋的洗液放入廢水系統。如大量泄漏,收集回收或無害處理后廢棄。
廢水處理方法:造成硫化物污染的廢水主要是堿性廢水,可進行中和處理。在中和階段,pH降低會有部分硫化氫逸散于大氣中,同時利用中和反應產生的熱量也會增加硫化氫的釋放速度。硫化氫在空氣中大量釋放,會污染空氣而擾民。用氯化法亦可消除硫化物污染,也是有效方法之一,但需氯量大,費用高。此外,在硫化物污染的廢水中加入鐵或無毒的鐵鹽(如硫酸鐵、氯化鐵等),經過曝氣后,產生了活性氫氧化鐵,可將硫化物以硫化鐵沉淀的形式除去。亦可將硫化物污染嚴重的廢水先經煙道氣中和,再用活性污泥法處理。

（a）硫化礦的抑制劑


（b）有色金屬氧化礦的硫化劑（活化劑）


（c）pH值調整劑


（d）硫化礦混合浮選產物的脫藥劑。


硫化鈉在硫化礦中的作用機理：


（a）硫化礦的抑制劑的抑制機理


1、當HS-離子濃度達到一定值后，在礦物表面發生競爭吸附， HS-離子排擠已吸附在礦物表面的黃藥陰離子。


2、親水的HS-離子本身又吸附在硫化礦表面，增大了礦物的親水性，因為使礦物受到抑制。


3、金屬硫化物的溶度積比金屬黃原酸鹽的溶度積小，溶液中S2-與黃藥陰離子發生置換反應，將黃藥排擠下來，因而受到抑制。


（b）有色金屬氧化礦的活化劑


用Na2S將礦表硫化后，生成硫化膜而活化礦物，用黃藥類捕收劑浮選。


如白鉛礦的硫化反應：PbCO3]PbCO3+2Na2S=PbCO3]PbS+2Na2CO3


（c）解吸硫化礦表面的捕收劑


由于HS-和S2-離子對硫化礦物有很強的親和力，它們在礦物表面可發生強烈的吸附作用，只要礦漿中這些離子的濃度足夠大，便可將礦物表面已吸附的黃藥解吸下來。
物理性質
常溫下純品為無色或微紫色的棱柱形晶體,工業品因含雜質常為粉紅、棕紅色、土黃色塊。具有臭味。溶解于冷水,極易溶于熱水,微溶于醇。工業品一般是形不同結晶水的混和物,又含有不同程度的雜質,除外觀色澤不同外,密度、熔點、沸點等亦因雜質影響而各異。
化學性質
CAS # 1313-82-2
CAS # 1313-82-2
在酸中分解而發生硫化氫。在空氣中潮解,同時逐漸發生氧化作用,遇酸生成硫化氫。
受撞擊、高熱可爆。遇酸出有毒硫化氫氣體,無水硫化堿有可燃性, 加熱排放有毒硫氧化物煙霧。
健康危害:該品在胃腸道中能分解出硫化氫,口服后能引起硫化氫中毒。對皮膚和眼睛有腐蝕作用。
危險特性:受撞擊或急速加熱可發生爆炸。遇酸分解,放出劇毒的易燃氣體。
燃燒(分解)產物:硫化氫、氧化硫。
急性毒性:LD50820mg/kg(小鼠經口);950mg/kg(小鼠靜注)。
相關化學反應方程式:2Na+S=Na2S


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