硫化鈉(Na2S)在硫化礦的浮選中是經常使用的一種藥劑，它的作用主要有如下三個方面：

一、硫化鈉是大多數硫化礦的抑制劑

當用量大時，它可以抑制絕大多數的硫化礦。它抑制硫化礦的遞減順序大致為：方鉛礦、閃鋅礦、黃銅礦、斑銅礦、銅藍、黃鐵礦、輝銅礦。由于輝鉬礦的天然可浮性很好，所以硫化鈉不能抑制它。利用這一點，當浮選輝鉬礦時，可以用Na2S來抑制其他的硫化礦。

二、硫化鈉是有色金屬氧化礦的硫化劑

有色金屬氧化礦不能直接被黃藥捕收。但如果用黃藥浮選前先加入硫化鈉與有色金屬氧化礦作用，則可以在礦物的表面產生一層硫化礦的薄膜，黃藥就可以對其捕收了。硫化鈉的這種作用稱為硫化作用，所以它可以作為有色金屬氧化礦的硫化劑。

白鉛礦與硫化鈉作用后，表面顏色由白變深。孔雀石與硫化鈉作用后，表面顏色由綠變暗黑，說明硫化后，這兩種礦物表面生成了與礦物不同的硫化物薄膜。

三、硫化鈉是硫化礦混合精礦的脫藥劑

硫化鈉用量大時，能解析吸附礦物表面的黃藥類捕收劑。所以，硫化鈉可以作為混合精礦分離前的脫藥劑。如鉛鋅混合精礦或銅鉛混合精礦分選前，可以將礦漿濃縮，加入大量硫化鈉脫藥，然后洗滌，重新加入新鮮水調漿后進行分離浮選。

硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。硫化鈉為無機化合物，純硫化鈉為無色結晶粉末。吸潮性強，易溶于水。水溶液呈強堿性反應。觸及皮膚和毛發時會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化堿。硫化鈉水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉和多硫化鈉。由于硫代硫酸鈉的生成速度較快，所以氧化的主要產物是硫代硫酸鈉。硫化鈉在空氣中潮解，并碳酸化而變質，不斷釋出硫化氫氣體。工業硫化鈉因含有雜質其色澤呈粉紅色、棕紅色、土黃色。比重、熔點、沸點，也因雜質影響而異。

在酸中分解而發生硫化氫。在空氣中潮解，同時逐漸發生氧化作用，遇酸生成硫化氫。[2]

受撞擊、高熱可爆。遇酸出有毒硫化氫氣體，無水硫化堿有可燃性， 加熱排放有毒硫氧化物煙霧。[2]

健康危害：該品在胃腸道中能分解出硫化氫，口服后能引起硫化氫中毒。對皮膚和眼睛有腐蝕作用。[6]

危險特性：受撞擊或急速加熱可發生爆炸。遇酸分解，放出劇毒的易燃氣體。[6]

燃燒（分解）產物：硫化氫、氧化硫。[6]

急性毒性：LD50820mg/kg（小鼠經口）；950mg/kg（小鼠靜注）。[6]

相關化學反應方程式：2Na+S=Na2S